化学题…………

答案:3 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-04-15 08:53

1已知M带有2个单位的负电荷，核外有X个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为？（）Aa-x-2 Ba+x-2Ca-x+2 Dx-2 （要为什么）

2某元素形成的氧化物中该元素显正2价，元素的质量分数为百分之60，该元素的相对原子质量为（）氧化物的相对分子质量为（）

最佳答案

解析：

1：根据公式：质量数-质子数=中子数与质子数=中子数可知：

根据题意可知：M离子带两个单位的正电荷，说明M原子失去两个电子，所以M的质子数等于：x+2

在根据上面的公式可以得到：中子数=a-（x+2）=a-x-2

答案：A

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2：设该元素的相对原子质量为x 设该元素的元素符号为R

根据R的氧化物为+2价，说明R的氧化物的化学式为RO。

根据该化学式可以列方程：x/（x+16）=60% ===>x=24

所以R元素的相对原子质量为24 为镁元素。

所以MgO的想对分子质量为：40

全部回答

1题选A a等于质子+中子质子等于核外电子所以中子=a-(x+2)

1.选C

根据元素电中性原理原子中质子数=电子数

该原子的电子数为X-2

则M的质子数为 X-2

相对原子质量=质子数+中子数

则该粒子含有的中子数为a-（X-2）=a-x+2

2.24，40

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