①14Cu2++5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+SO42

①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+ 对上述两个反应判断正确的是A.①②反应中SO42—都是氧化产物B.两个反应中电子转移数目都是10molC.①反应中的硫元素既被氧化又被还原D.氧化性：S2O82—>MnO4—

D解析试题分析：对于反应，S的化合价升高，是氧化产物，②反应中S的化合价降低，是还原产物，A项错误；因为没有参与反应物质的物质的量，不能说转移电子数是多少，B错误；①反应中的硫元素化合价只有升高，则被氧化没有被还原，C错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物：S2O82—> MnO4—，D正确。
考点：考查氧化还原反应的概念及计算。
点评：转移电子数的多少由反应物或生成物的多少来确定，否则不能确定。属于较简单题。

对的，就是这个意思