化学题，我要解题过程！

现将2.4g碳和3.2g氧气放在密闭容器内点燃充分反应，则密闭容器内一氧化碳的质量是多少g?

碳与氧气的物质的量的比为2.4/12比3.2/32等于2比1所以反应方程式是2C+O2=2CO所以一氧化碳的质量是2.4+3.2=5.6g

1、首先我们来判断一下O2是否过量通过上面的兄弟的计算可以看出氧气并不过量，问题就简单了，二者正好是按比例来的，2C+O2=2CO，所以只产生CO，不产生CO2，C也不过量！直接计算就行了物质的量守恒3.2+2.4=5.6克这就是ＣＯ的质量；

２、如果O2过量就会进一步反应2CO+O2=2CO2这里是剩余的氧气氧化刚刚产生的一氧化碳！

（1）

n（C）=2.4/12=0.2（mol）

n（O2）=3.2/32=0.1（mol）

2C+O2=2CO

2---------2

0.2-----0.2

m（CO）=28*0.2=5.6（g）

（2）

m（C）：m（O2）=2.4：3.2=3：4

在C+O2=CO2中------------------------（1）

m（C）：m（O2）=12：32=3：8

在2C+O2=2CO中----------------------（2）

m（C）：m（O2）=2X12：32=3：4

所以符合（2）2C+O2=2CO

-------------------24---32--56--

-------------------2.4--3.2--m--

-----------------------------m=5.6（g）----------