化学反应平衡

对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是

A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

说明理由

A、错，是可逆反应，不能彻底反应

B、错，加入He气，压强增大，但是SO2、O2 、SO3这些气体的浓度都不变，所以平衡不移动

C、对

D、不一定

答案：BC

解析：

A.2体积2SO2和足量O2反应，SO2不能完全转化成SO3，所以不可能得到2体积的SO3，错误

B.其他条件不变，增大压强，平衡会朝着分子数减少的方向移动，左面是3各分子，右面是2各分子，所以平衡必定向右移动 ，正确

C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍，V(SO2-)=V(SO2+)=2V(O2+)=2V(O2-)，正确

D.平衡时，SO2浓度不一定等于O2浓度的两倍，平衡时各种物质的浓度由投入反应的量和平衡系数决定，错误

答:B,C

 A.错因--- 可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物;

 B,其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动 ,该反应正反应是一个气体体积缩小的反应
C.平衡时，说明SO2消耗速度=SO2生成速度 =O2生成速度的两倍,即符合平衡条件 V正=V逆

D.平衡时，SO2浓度不一定等于O2浓度的两倍,平衡浓度与起始浓度有关