在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组?A.MgO>CaO>NaFB.NaF>CaO>MgOC.CaO>MgO>NaFD.Na
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解决时间 2021-01-30 10:25
- 提问者网友：雨不眠的下
- 2021-01-29 13:54
1.[单选题]在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组?A.MgO>CaO>NaF B.NaF>CaO>MgO C.CaO>MgO>NaF D.NaF>MgO>CaOABCD
最佳答案
- 五星知识达人网友：行路难
- 2021-01-29 15:03
参考答案：A 参考解析：影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为U∝｜Z·Z｜／(r+r)在MgO和CaO中，Z、Z、r都相同，不同的是r，由于，所以晶格能：MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na与Ca在周期表中处于对角线位置，它们的半径近似相等。虽然略大于，但决定晶格能大小的主要因素仍为Z和Z。在CaO中Z与Z均高于NaF中的Z与Z，所以晶格能CaO>NaF。
全部回答
- 1楼网友：一秋
- 2021-01-29 15:49
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