PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?答案是10^-4 但是PH=4,那么H-浓度是10

PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?答案是10^-4 但是PH=4,那么H-浓度是10

你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4======以下答案可供参考======供参考答案1:水的离子积常温下永远是10^-14，溶液变酸是因为NH4CL的水解影响了水的电离，NH4+结合了水的OH-使得水的电离变大，而OH-又被NH4+结合了，所以剩下了一部分H+，就因为这才会使溶液变酸供参考答案2:首先需要理解水的离子积。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。猜想你可能理解为水电离的c(H+)和c(OH-)之积了。然后。NH4Cl是一种强酸弱碱盐，在水中NH4+与OH-会结合，而H+几乎全部游离，所以呈现酸性。