计算：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程

计算：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．（2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．（3）若pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加______mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______mL；如果加0.01mol/L HCl，应加______mL．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+
3
2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1；
故答案为：CH3OH（l）+
3
2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1；
（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
（3）①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，C1V1=C2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L×0.001mol/L，V2=
0.01mol/L×0.1L
0.001mol/L =0.9L=900mL，
故答案为：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，C1V1+C2V2=C3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），V2=1L=1000mL，
故答案为：1000；
③盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，C（OH-）=
n(碱)?n(酸)
V(酸)+V(碱) =
0.01mol/L×0.1L?0.01mol/L×VL
(0.1+V)L =0.001mol/L，v=81.8mL，
故答案为：81.8．

2ch3oh+3o2=co2+4h2o ¤h=-1451.52