反应物Cl2、FeBr2,产物Fecl3、FeBr3,为什么就能得出还原性Fe2+强于Br-

反应物Cl2、FeBr2,产物Fecl3、FeBr3,为什么就能得出还原性Fe2+强于Br-

氯气同时遇到Fe2+和Br-，结果Fe2+被氧化，Br-没反应。说明Fe2+更容易与氯气反应，即还原性更强

对于这样的反应，要记忆的话，就记住少量与过量的方程式。想要弄得更清楚，就需要了解反应的实质。 cl2具有氧化性，fe2+与br-都具有还原性，并且都能被cl2氧化。 fe2+的还原性比br-强，所以fe2+先被氧化。这样就是说，只有fe2+全部被氧化成fe3+了，br-才能够被氧化。这就是cl2少量与过量时，反应方程式不同的原因。 对于具体的给出物质的量的反应，我们要具体分析。 febr2是0.004mol，cl2是0.004mol，那么他们的物质的量之比就是1:1。 你的第一个方程式写错了，应该是：6febr2+3cl2==2fecl3+4febr3 1:1的情况介于两者之间，fe2+全部被氧化，br-部分被氧化。被氧化的br-的物质的量是可以计算出来的。假设溴化亚铁与氯气都是1mol，根据得失电子数目守恒，x+1=2，x=1，所以br-有1mol被氧化，还有1mol没有被氧化。 反应方程式就是： 6febr2+6cl2==4fecl3+2febr3+3br2

在溴化亚铁溶液中逐滴滴入氯水，能看到溶液先变黄（亚铁变三价铁），一段时间后有一个黄色明显的现象增加，最后变为橙色，（溴 离子变溴单质），由此说明 亚铁先于溴离子反应，其还原性强。

反应物Cl2、FeBr2,产物Fecl3、FeBr3,能得出还原性Fe2+强于Br-。是因为反应物Cl2少量，只有亚铁离子被还原而Br-没有被还原。‍

FeBr2， 在FeBr2溶液中通少量Cl2 ,可检验出铁离子，证明Fe2+先于Br- 和Cl2反应,这个是不能得出 “还原性Fe2+强于Br-”的结论的。因为两者都被Cl2氧化了。 设计实验、FeBr3,产物Fecl3反应物Cl2