自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．（1）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）

6mol O2，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1则氨催化氧化反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反应热△H=______．（用含a的代数式表示）（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为?mol-1的平衡常数K如下表：温度/自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．（1）在不同温度下、光照条件下;℃153817602404平衡常数K0，在容积为1.86×10-42.6×10-464×10-4该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）2404℃时，计算反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度为______．（此温度下不考虑O2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字）（3）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ

0
变化量（mol） x .2mol
1L =0;  .2mol/L；
（3）①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1
②2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
依据盖斯定律得到?2NO（g）达到平衡时NO的浓度．此温度下不考虑O2与NO的反应; ：阴极得电子发生还原反应;  2x
平衡量（mol） 2.2mol/L，
故答案为，在容积为1：＞:90%">(2x)
0（1）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K随温度升高K值增大，所以正反应方向是吸热反应.6mol N2和2.6mol O2;2x
K=2 =64×10-4
解得x=0; .6-x 2:90%">2
(2.6?x)




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sen7285


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选a △g=△h-t△s，设△g=0，则：△h-t△s=180.50-0.2477t，解得t=728.7k，所以在1000度时，△g<0，此反应能自发进行，a正确、b错误；该反应能自发进行的最低温度约为729k，所以c错；d要把最高温度改成最低温度。