通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A熔点：SiO2＞SiC＞C B水溶液酸性：H2SO4＞H

通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A熔点：SiO2＞SiC＞C B水溶液酸性：H2SO4＞H

A 都是原子晶体.原子晶体中,原子半径越小的,键长越短,键能越大,晶体的熔、沸点越高.如熔点：金刚石C>石英SiO2>碳化硅SiCB.水溶液酸性：H2SO4＞SO2＞H2SC H20和HF都存在氢键,都大于HCl；而且H2O在常温状态下是液态,而HF通常状态下是气态,说明H2O的熔、沸点更高,所以C正确D.热稳定性 HF>H2O>HCl,元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定 氢键的实质也是静电作用,氢键的强度比分子间作用力稍强,但比化学键弱的多,它仍不属于化学键范畴.氢键对物质熔、沸点的影响结果是使物质的熔点和沸点均升高 如果没有其他因素干扰（例如氢键）,属于同种晶体的熔沸点随着相对原子质量越多越大======以下答案可供参考======供参考答案1:沸点跟相对原子质量没有绝对关系，要看分子的结构，譬如正丁醇沸点117摄氏度，而异丙醇的沸点是82.5摄氏度，而分子键形成氢键，沸点要比较高，水的沸点就比丙酮要高，而丙酮分子量却大得多

这个答案应该是对的