气体的压强与其m无关？假定其他条件相同的情况下 1mol氢气与1mol氧气的压强比较 ……根据p＝

气体的压强与其m无关？假定其他条件相同的情况下 1mol氢气与1mol氧气的压强比较 ……根据p＝

确实与质量无关，并且气体压强不能由公式P=M/V来计算。

气体的压强是由气体撞击平面产生的，而不是重力作用的效果。
对于气体，有pV = nRT，p是气体压强，V是气体体积，n是气体物质的量，R是一个常数，T是气体温度。追问然而气体的压强也是受m影响 只不过由于气体的所受重力过于小而可以忽略 是为了方便研究吗这类似于研究库仑力时我们忽略了其电荷的m这样对吗追答因密闭容器的气体分子的数密度一般很小，由气体自身重力产生的压强极小，故可忽略不计，故气体压强由气体分子碰撞器壁产生，大小由气体分子的数密度和温度决定，与地球的引力无关。追问这么的话就对了 书上往往没注明一些规定 就是这样给了很多类似我一样的学者误导 我该怎样说呢那些书我想你也应该发现了吧sorry 你是不是觉得我很烦追答只是感觉不好说什么所以没有再答

相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，反应后恢复原状时，压强降低为开始时的34，则反应后气体的物质的量为0.2mol×34=0.15mol，A．由2CO+O2 点燃 . 2CO2可知，二者反应时，参加反应的CO和氧气的物质的量之比为2：1，则氧气有剩余，剩...

这个要根据理想气体状态方程来算：pV=nRT

也就是说，气体的压强p=nRT/V 其中n为摩尔数，R为气体常数，T为开氏温度，V为气体体积
你混淆了ρ和p，ρ=m/V，指的是密度。

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