【低能】什么是电子的高能轨道和低能轨道?

【低能】什么是电子的高能轨道和低能轨道?

【答案】 原子是由原子核（处于中心位置）和核外电子组成.核外电子不受激发的情况下,总是处于能量低的轨道；能量低的轨道就叫低能轨道.核外电子都处于低能轨道的原子就是稳定的.原子受到激发、即对原子（进而也是对原子核外电子）施加能量,核外电子就会由低能态轨道跃迁到高能态轨道；能量高的轨道就叫高能轨道.处于高能轨道的电子是不稳定的,高能轨道的电子容易自发释放多余的能量,返回到低能态.
　　下面是对这一问题的扩展：
　　1913年,时年28岁的玻尔（丹麦）将爱因斯坦光子概念、卢瑟福原子核式结构模型以及氢原子光谱经验公式联系起来,提出三条基本假设建立了“玻尔模型”.
　　玻尔模型(三个假定)
　　1.经典轨道及定态条件：
　　为解决原子的稳定问题而设.应用核式模型,但突破经典物理学的限定,假定电子沿圆轨道运动时,不辐射能量,而处于定态;
　　氢原子中电子绕核作圆周运动（经典轨道）,电子只能处于一些分立的轨道上,电子在分立的轨道上运动时无电磁辐射,即原子有一系列定态（稳定状态）.
　　2.辐射的频率法则（亦称“辐射条件”,为解决原子辐射的光谱问题而设）：
　　原子能量的改变只能通过定态间的跃迁实现.原子从高能态向低能态跃迁时,多余的能量以电磁波的形式辐射出来.当原子吸收外来能量时可从低能态向高能态跃迁（激发跃迁）.
　　原子从高能态向低能态跃迁时辐射一个频率为ν的光子.此假设意味着原子内部能量是守恒的.
　　3.电子轨道角动量的量子化条件（由对应原理得出）：
　　　　对应原理：微观范围内与宏观范围内的现象遵循各自的规律；但将微观范围内的规律延伸到经典范围时,所得结果应与经典规律所得到的相一致.
　　L=mνr=[h/(2π)]n, n=1,2,3,...
　　即电子轨道角动量满足上式的那些轨道才是电子实际的运动轨道.
　　稳定的原子,其中的核外电子总是处于低能轨道；不会自发辐射即不自发跃迁.处于高能轨道的电子是不稳定的,会自发辐射自发跃迁返回低能轨道,成为稳定电子.

这个答案应该是对的