水都有什么性质

水都有什么性质

基本性质：
1、无色、无臭、无味液体；
2、在1 atm时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃；
3、水在0℃的凝固热为5.99 kJ/mol；
4、水在100℃的汽化热为40.6 kJ/mol
5、水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大为1000kg/m³；
6、有形成氢键的特性。水能与分子量小、极性大的物质分子产生氢键，使后者易溶于水中；
7、具有很高的价电常数。
8、导电率低，但对其它化合物有较大的电极能力。
9、有较强的偶极矩，缔合作用强。

水都是中性的

物理还是化学性质？还有，我看很多回答问题的人认为水导电。实际水是不导电的。

一、水的物理性质

1.水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈蓝绿色

2.在1 atm时，水的凝固点(f.p.)为，沸点(b.p.)为100℃。
水在0℃的凝固热为5.99 kJ/mole(或80 cal/g)
水在100℃的汽化热为40.6 kJ/mole(或540 cal/g)
由於水分子间具有氢键，故沸点高、莫耳汽化热大，蒸气压小

(1)沸点：液体的饱和蒸气压等於液面上大气压之温度，此时液体各点均呈剧烈汽化现象，且液气相可共存若液面上为1 atm(76 mmHg)时，则该沸点称为「正常沸点」，水的正常沸点为100℃

(2)若液面的气压加大，则液体需更高的蒸气压才可沸腾；而更高的温度使得更高的蒸气压，故液体的沸点会上升。
液面上蒸气压愈大，液体的沸点会愈高
例：压力锅，压力锅内水面造成6atm而使水的沸点升至105℃以上，如此高温的水煮起东西会比平常更快

(3)反之，若液面上气压变小，则液面的沸点将会下降

3.水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大，D = 1g/mL

(1)三相点：在真空容器中，纯质的液相、固相、气相以平衡状态同时存在的温度与压力称之。

(2)临界点（critical point）之温度为临界温度，压力为临界压力。

1. 临界温度：加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。如水之临界温度为374℃，若温度高於374℃，则不可能加压使水蒸气液化

2. 临界压力：在临界温度时，加压力使气体液化的最小压力称之。临界压力等於该液体在临界温度之饱和蒸气压。

二、水的化性

1.水是最常见的溶剂

(1)一般而言活性小的金属和非极性分子物质在水中的溶解度较小。但分子量小、极性大且能与水分子产生氢键的分子物质，如氨(NH3)、甲醇 (CH3OH)、蔗糖(C12H22O11)皆易溶於水中
如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

(2)水是电解质的优良溶剂因为水是极性分子，可与电解质的阴阳离子水合，隔离阳离子与阴离子间之吸引力，而使电解质溶於水中
参阅课本p.67，Fig 4-1

2.水分子中氢与氧都有同位素存在

(1)氢的同位素有三种
氢(或H)：占天然存在的氢之99.98％
氘(或D)：占天然存在的氢之0.04％
氚(或T)：具有放射性

(2)氧的同位素有三种
氧-16()：占天然存在氧的99.76％
氧-17()：占天然存在氧的0.04％
氧-18()：占天然存在氧的0.20％

(3)纯化的水可视为1H216O。

自然界水中含有极少量的氧化氘(D2O)，可有水电解后的残液分馏而得
∵在电解水时，由於H2O较轻，比D2O更易移动到电极分解，故电解后留下的液体中含D2O的比率较电解前多
氧化氘俗称重水(heavy water)，广用於核子反应器，作为中子的减速器

3.常见与水有关的化学反应

(1)水与全部的碱金属及碱土族的钙、锶、钡等均可反应产生氢氧化物及氢气
如 Ca(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+H2(g)

(2)水和许多金属氧化物反应会生成碱
K2O(s)+H2O(l)→2KOH(aq)
CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)

(3)水和许多非金属氧化物反应会生成酸
SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)
CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)

水是弱电解质，0℃时为冰水混合物，低于0℃则为冰（此时呈固态中性），常温下呈液态中性，沸腾时水的pH小于7（呈酸性）。不管什么条件下，常温的水都是无色无味的，冰的状态时稍白，沸腾时白蒸汽。 水的密度一直都是1000克每立方厘米，无论固液。