电解氯化钠中， 阴极反应是4H2O+4e-=2H2+4OH- 阳极反应是2CL- -2e-=C
答案:3 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-12-01 19:24
- 提问者网友：你独家记忆
- 2021-11-30 22:52
电解氯化钠中， 阴极反应是4H2O+4e-=2H2+4OH- 阳极反应是2CL- -2e-=C
最佳答案
- 五星知识达人网友：山河有幸埋战骨
- 2021-11-30 23:57
因为氯化钠溶液中有大量的氯离子，Cl2溶于水的化学方程式知道录离子抑制Cl2溶于水(氯气在水中的溶解度本身就不大)，只有极少数的溶于水了！！在加上生成的是一种强酸和一种弱酸！两者相差甚远！所以肯定显碱性！！～！～追问有道理谢谢
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- 1楼网友：话散在刀尖上
- 2021-12-01 02:10
你这逻辑有点混乱啊，那么来个简单的思路。你可以直接理解氯气跑掉了，氯气溶于水毕竟是可逆反应嘛，而氢氧根踏踏实实在那里了追问不是不严谨吗😓就想组清楚。追答不是不严谨啊，一个强碱一个弱酸最终肯定强碱赢了
- 2楼网友：动情书生
- 2021-12-01 01:23
应该是阴极附近的OH-浓度大，而阳极附近H+浓度大
2 NaCl + 2 H2O=电解=2 NaOH + Cl2气体+ H2气体
看方程式生成2NaOH，1molCl2
但氯气不会完全溶解，实际溶解的很少。
所以阴极阳极溶液混合后溶液成碱性
2 NaCl + 2 H2O=电解=2 NaOH + Cl2气体+ H2气体
看方程式生成2NaOH，1molCl2
但氯气不会完全溶解，实际溶解的很少。
所以阴极阳极溶液混合后溶液成碱性
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