高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中.如图1是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图.
有关资料:①氯化铵受热会分解;
②在室温下,氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2如示.
(1)工艺流程中操作1的名称是______.
(2)向工业氯化钙溶液中加入氧化钙,所需氧化钙为粉末状,其目的是______.
(3)由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙,同时产生NH4Cl反应的化学方程式是______.
(4)溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体,加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度______(“增大”、“减小”或“不变”),从工艺成本角度考虑,该工艺流程的主要优点是______.
高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中.如图1是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图.有关资料:①氯化铵受热会分解;②在室温下,氯化铵的溶
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解决时间 2021-04-10 06:43
- 提问者网友:自食苦果
- 2021-04-09 23:08
最佳答案
- 五星知识达人网友:十年萤火照君眠
- 2021-04-10 00:08
解:(1)由图可看出,经过操作1后分成了混合沉淀物和精制氯化钙溶液两部分,所以操作1是采用了过滤的方法;
(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙;其中氧化钙为粉末状是为了增大其接触面积,使其充分反应;
(3)该反应的反应物和生成物都已经给出,只需写出方程式来配平即可,方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
(4)向氯化铵溶液中逐渐加入氯化钙,氯化钙在溶液中的质量分数会逐渐增大,由图可知氯化铵的溶解度随氯化钙质量分数的增大而减小;从工艺流程图可看出,溶液B的主要成分是氯化钙,它并没有废弃掉而是又加入到了前面的精制氯化钙溶液中,使物质循环利用,节约成本.
故
(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙;其中氧化钙为粉末状是为了增大其接触面积,使其充分反应;
(3)该反应的反应物和生成物都已经给出,只需写出方程式来配平即可,方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
(4)向氯化铵溶液中逐渐加入氯化钙,氯化钙在溶液中的质量分数会逐渐增大,由图可知氯化铵的溶解度随氯化钙质量分数的增大而减小;从工艺流程图可看出,溶液B的主要成分是氯化钙,它并没有废弃掉而是又加入到了前面的精制氯化钙溶液中,使物质循环利用,节约成本.
故
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- 1楼网友:旧脸谱
- 2021-04-10 01:03
谢谢解答
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