NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性，而后者的水溶液呈弱酸性，为什么？
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解决时间 2021-11-18 11:50
- 提问者网友：雨不眠的下
- 2021-11-18 08:14
NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性，而后者的水溶液呈弱酸性，为什么？
最佳答案
- 五星知识达人网友：鱼芗
- 2021-11-18 08:33
HCO3-的水解能力大于电离能力，所以宏观表现为结合水分子中的H，生成H2CO3和OH-显弱碱性
H2PO4-的电离能力大于水解能力，所以宏观表现为电离生成HPO42-和H+显弱酸性
H2PO4-的电离能力大于水解能力，所以宏观表现为电离生成HPO42-和H+显弱酸性
全部回答
- 1楼网友：忘川信使
- 2021-11-18 09:36
因为碳酸氢根中的氢离子被碳酸根束缚，只有很少部分的游离出来
而后者的磷酸二氢根中的一个氢很容易游离出来
我说的不是太深入，说的太深了，可能你不懂，如果想要了解更深入的，在线解答，谢谢
而后者的磷酸二氢根中的一个氢很容易游离出来
我说的不是太深入，说的太深了，可能你不懂，如果想要了解更深入的，在线解答，谢谢
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