a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+???Mg2+???Al3+??Ba2+阴离子OH-??Cl-??CO32-???SO42-???H

a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子Na+???Mg2+???Al3+??Ba2+阴离子OH-??Cl-??CO32-???SO42-???HSO4-分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断．A.e溶液中一定含有HSOB.a溶液中一定含有Al3+C.d溶液中一定有SO42-D.c溶液中可能含有CO32-

A解析分析：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32- 只能和Na+结合为Na2CO3；OH-只能和 Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间 SO42-和Al3+ 结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl- 和HSO-4结合的阳离子Na+、Mg2+；
分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
②a溶液与c溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失；
依据反应现象可知a和bcd都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断a为Na2CO3；e含HSO4-，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀；bcd物质中分别含这三种阳离子，依据④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断b为Al2（SO4）3，d为Ba（OH）2，c为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于e，说明e中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则e只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2），以此解答该题．解答：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32- 只能和Na+结合为Na2CO3；OH-只能和 Ba2+结合为溶于水的
Ba（OH）2；所以分析可知离子间 SO42-和Al3+ 结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl- 和HSO-4结合的阳离子Na+、Mg2+；依据反应现象可知a和bcd都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断a为Na2CO3；e含
HSO4-，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀；bcd物质中分别含这三种阳离子，依据④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断b为Al2（SO4）3，d为Ba（OH）2，c为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于e，说明e中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则e只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2），
综合以上分析可知a：Na2CO3 b：Al2（SO4）3 c：MgCl2 d：Ba（OH）2 e：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；
只有A说法正确，
故选A．点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，侧重于离子反应与离子共存问题的考查，题目难度中等，注意根据物质反应的现象进行推断，把握物质的性质，题目难度中等．

这个答案应该是对的