分析化学实验怎么才可以做得又快又好

就是在用滴定管滴定的时候，如何不过头也不浪费时间

答：在临近滴定终点时，要慢滴，半滴半滴的滴定。

体验：五种配平方法解一题 配平方程式： fe2o3+c——fe+co2 体验过程： 1、 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 fe2o3+c----fe+co2 选择o原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故fe2o3系数为2，而co2的系数为3，然后调节c与fe2o3的系数分别为3和4，既原方程变为：2fe2o3+3c 高温 4fe+3co2 2、 奇数配偶法： 寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 fe2o3+c----fe+co2 选择o原子，因o原子的个数为一奇一偶，所以先将 fe2o3用偶数2配平，再依次推导出c、fe2o3 、co2的系数，分别为3、4、3，即得2fe2o3+3c 高温 4fe+3co2 3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 fe2o3+c----fe+co2 反应中：c-----co2 ，c夺取了fe2o3 里两个o原子，那么一分子的fe2o3 里的3个o原子可以供给3/2个c-----3/2个co2，然后调节为整数系数为：2fe2o3+3c 高温 4fe+3co2 4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。 fe2o3+c----fe+co2 反应中： fe2o3→fe，fe 的化合价由+3-----0价得3e×4 c →co2，c的化合价由0价----+4价，失4e×3 3与4的最小公倍数为12，故得3 ×4与 4×3，方程的系数为2、3、4、3，即 失4e×3 +3 0 0 +4 2fe2o3+3c 高温 4fe+3co2 得3e×2×2 5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。 fe2o3+c----fe+co2 设原方程式变为afe2o3+bc----cfe+dco2 因为 fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2 o：3a=2d c：b=d 所以：2fe2o3+3c 高温 4fe+3co2 实践1 配平 nh3 + o2—— no + h2o 实践2 解出此方程式中的x、y、z及q：xnahco3 yna2co3+zco2 +qh2o 实践题答案 实践1 指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。 nh3----no n元素的化合价由-3 ---+2，失去5e o2------no o 元素的化合价由0-----2, 得到2e o2------h2o o 元素的化合价由0-----2, 得到2e 失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即nh3的系数为4，no系数也为4，推出h2o的系数为6，而右边o原子为10个，既o2系数为5。 实践略解： 4nh3+5o2 4no+6h2o 实践2 指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。 实践略解： 因为 n： x=2y 令 x=1，则y=1/2 q=1/2 h： x=2q z＝1/2 c： x=y+z o： 3x=3y+2z+q 所以 原化学方程式变为nahco3= 1/2na2co3+1/2co2 +1/2h2o 即2nahco3 = na2co3+co2 +h2o