温度相同,浓度均为0.2mol/L的下列溶液：（1）.(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4NO

温度相同,浓度均为0.2mol/L的下列溶液：（1）.(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4NO

1、NH4HSO4能直接电离出H+,酸性最强,pH最小(NH4)2SO4 中NH4+浓度是0.2 mol/L,酸性次之NH4NO3酸性最弱,pH最大.pH由大到小的顺序是NH4NO3 >(NH4)2SO4 > NH4HSO42、NaOH抑制水的电离,由水电离的c(OH-)最小.能水解的盐的溶液中的OH-来自H2O,促进水的电离H2CO3的酸性弱于CH3COOH,所以CH3COONa的碱性比Na2CO3弱.所以CH3COONa的pH小于Na2CO3的pH综上,由水电离的c(OH-)由小到大的顺序是NaOH ======以下答案可供参考======供参考答案1:(1）NH4HSO4 的H+完全电离，酸性最强。 (NH4)2SO4含有两个NH4+，水解生成的H+比NH4NO3中一个NH4+水解生成的H+多，ph是 NH4HSO4（2)碱能抑制水的电离，盐能促进水的电离。NaOH中水电离出的OH-最少。Na2CO3和CH3COONa 相比，Na2CO3减小更强，水电离产生的OH-更多，由水电离的c(OH-)由小到大顺序 NaOH 供参考答案2:o2