0.1mol/l醋酸和0.1mol/l醋酸钠为什么成酸性
答案:4 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-02-23 12:22
- 提问者网友：我没有何以琛的痴心不悔
- 2021-02-22 19:53
0.1mol/l醋酸和0.1mol/l醋酸钠为什么成酸性
最佳答案
- 五星知识达人网友：风格不统一
- 2021-02-22 20:15
常温下这两种溶液混合在一起形成了缓冲溶液，缓冲对为醋酸和醋酸根离子，其PH约为4.75。而缓冲溶液在一定的程度上能抗酸、碱和稀释而保持溶液PH基本不变。所以ph还是4.75酸性
全部回答
- 1楼网友：思契十里
- 2021-02-22 23:09
电离大于水解。
- 2楼网友：醉吻情书
- 2021-02-22 21:48
这两种溶液混合在一起就形成了酸性缓冲溶液，其PH约为4.75，在一定的程度上能抗酸、碱和稀释而保持溶液PH基本不变。
- 3楼网友：神鬼未生
- 2021-02-22 20:42
醋酸的电离常数Ka=1.8×10^-5，电离出的cH+=0.001molL-
CH3COO-的水解常数Kh=Kw/Ka=5.55x10^-10，水解出的cOH-=7.45x10^-6molL-
显然醋酸的电离远大于醋酸根的水解，cH+》cOH- 所以混合为酸性
CH3COO-的水解常数Kh=Kw/Ka=5.55x10^-10，水解出的cOH-=7.45x10^-6molL-
显然醋酸的电离远大于醋酸根的水解，cH+》cOH- 所以混合为酸性
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