化学题 急啊！！

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠 质量为10.8克 将它投入一定量的水中完全反应 收集到标准状况下4.48升 试计算

1. 被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少？

2. 反应后所得溶液中溶质的物质的量是多少？

Na2O+H2O=2NaOH 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

从反应看，只有Na与水反应有气体生成。这就是解决问题的入手点。

1、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

.......46g................2mol......22.4L

.......m1.....................n1........4.48L

m1=9.2g n1=0.4mol

4Na + O2 = 2Na2O

92g...............124g

m2..................10.8-9.2(g)

被氧化成氧化钠的金属钠的质量是:m2=1.2g(近似值）

2、 Na2O + H2O = 2NaOH

........124g.................2mol

....10.8-9.2(g)............n2

n2=0.026mol(近似值）

反应后所得溶液中溶质的物质的量是:n1+n2=0.426mol

1.

2Na+2H2O ==2NaOH +H2

46g.................2mol.........22.4L

X.....................n.................4.48L

X =9.2g

n=0.4mol

m(Na2O)=10.8g-9.2g=1.6g

Na2O ~~~2Na~~~~2naOH

62...........46g...........2mol

1.6g.........m..............Y

m=1.19g

Y=0.05mol

1. 被氧化成氧化钠的金属钠的质量是1.19g

2. 反应后所得溶液中溶质的物质的量是 0.05mol+0.4mol=0.45mol