电离 水合离子 结构

如高一的课本上NaCl电离后，Na+会被5水分子包围着，其中是水分子的氧原子贴在Na+上的，而Cl-却是6个水分子包围着，其中是水分子的氢原子贴在Cl-的。
问题1：为什么Na+会被5个水分子包围，而不是10个或2个，同理，Cl-为什么不是8个或3个水分子包围，而是6个呢？
问题2：为什么Na+被水分子包围着的时候，是水分子的氧原子被吸引而贴在Na+上，是因为它想得到Na+的电子而产生一定的吸引？同理，Cl-被氢原子吸引?
问题3：如果是HCl被电离，那H+会和一个水分子，构成H3O,HCl也是强电解质为什么不是6个或3个水分子包围它呢？

问题一：这个和轨道杂化理论有关系，解释起来太复杂。
问题二：不是因为氧原子想得到Na+的电子，因为Na+最外层没有电子。应该是氧原子有没有成键的孤对电子，对Na+产生吸引。
问题三：HCl是共价化合物，是H和Cl间是共价键，NaCl是离子化合物，存在离子键。

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