盐类水解，离子怎么排序？

盐类水解，离子怎么排序？

以Na2CO3溶液为例。
1.首先，由于一般盐的水解都是比较微弱的，所以，溶液中Na＋和CO32－最多。在此基础上，显然Na＋＞CO32－
2.CO32－是弱酸根，会发生水解：
CO32－＋H2O＝＝（可逆号）HCO3－＋OH－
由于OH－的生成，使溶液显碱性，即OH－＞H＋
3.虽然HCO3－也能水解，但其水解相对于CO32－来说，更加微弱，通常可能忽略不计。
4.因为水解通常都是微弱的，所以OH－、H＋浓度远不及Na＋、CO32－大。
5.综上所述，得出Na2CO3溶液中的主要离子浓度顺序为：
Na＋＞CO32－＞OH－＞H＋
6.HCO3－的比较稍显复杂一些，现行人教版教材不要求掌握

这题考的是 盐类的水解抑制和促进的问题 1中既不促进也不抑制 2中水解大于电离 所以小于1 3中的主体是碳酸 很少电离 所以最少 4中抑制 5中是主体离子 但是铵根促进其水解 所以顺序为大到小是15243 此题中可能涉及到了双水解