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同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲乙两个实验．
（1）写出乙实验的化学反应方程式________，反应过程中产生的现象是________．
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问．
[提出问题]甲、乙两个同学将废液后，废液中含有哪些物质？
[交流讨论]①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________（写化学式）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是________．?（只写一种猜想即可）
[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．________的猜想正确．②________．?小云的猜想正确．③无白色沉淀，溶液呈红色．________的猜想正确．[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑________．

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀； NaCl NaOH或NaOH和Ca（OH）2 小林 产生白色沉淀、溶液为无色 小红 反应物的量解析分析：（1）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应写出反应的方程式及反应的现象；[交流讨论]①根据上述反应及稀盐酸与氢氧化钠反应，分析废液中一点含有的物质；②根据题意含有能使废液呈碱性的物质和反应物的量，分析呈碱性的物质；[实验设计]根据氯化钙的性质分析设计实验．[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．解答：（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小红的猜想正确．所以：实验内容预计现象预计结论小林②产生白色沉淀、溶液为无色．?小红[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．故答为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；??产生白色沉淀；[交流讨论]①NaCl；②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量．点评：本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．

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