初三的化学题（务必详细解答）

为了测定校舍建筑工地上石料中CaCo₃的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取四份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应）。待反应停止后，所测数据记录如下：

实验	第一次	第二次	第三次	第四次
石料质量（g）	25.0	25.0	25.0	25.0
稀盐酸质量（g）	120	150	250	100
Co2气体质量g）	8.8	8.8	18.8	8.8

分析表中数据，回答下列问题：

（1）一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是——

（2）0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是多少克？

（3石料中CaCo₃的质量分数。

第一题：第三次有错误。从1、2两次我们可以看出，其实120克稀盐酸已经反应完了所有的石料中的碳酸改了，所以不管加多少稀盐酸，二氧化碳的质量都不会变的，所以第三次是明显错误的。第二题题目有错？第三题的话列一个化学方程式就可以了，二氧化碳的相对分子质量是44（？），可以产生8.8克二氧化碳，所以44÷8.8再×碳酸钙的相对分子质量（100？），就可以求出实际的碳酸钙质量，再除以25克，就是质量分数。（住：这里不可以用稀盐酸来代替，第一我们不知道稀盐酸有没有反应完，第二这是稀盐酸，有水。）其实姐姐是高三文科生，Orz……

zdsgvb

（3）w=20/25*100%=80%

解：（2）就是进行一下数据的分析：从1，2来看，盐酸过量，石料不足，生成8.8克的二氧化碳；再比较4，还是生成8.8克气体，所以25.0g石料和100g稀盐酸恰好完全反应生成8.8gCO2。 

（3）分析后进行列式计算：

    CaCO3  + 2 HCl    ===    CaCl2  +  H2O  +   CO2↑       100    44       X    8.8g      求得x=20g,所以石料中CaCo₃的质量分数为22.0g/25.0g *100% =88.0%

1）第三次实验测定的二氧化碳的质量有误

2)题目有误