本人化学无敌烂,求助啊,求助!一道高一的不是很难的化学计算题?

将20ML充满NO2和O2的混合气体的试管立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体体积变为10ML,求原混合气体中NO2和O2各占多少毫升?

NO₂ 与 O₂ 混合气体在水中反应，因量不同，可能发生的反应 ：

1. 4 NO₂ + O₂ +2 H₂O =4 HNO₃

2. 3 NO₂ + H₂O =2HNO_{3 +} NO

第一种情况：若二氧化氮与氧气的体积比小于4，即氧气过量时，只发生反应1，试管中的剩余气体就是氧气；

第二种情况：若二氧化氮与氧气的体积比等于4，即两者恰好完全反应，只发生反应1，试管中无剩余气体；

第三种情况：若二氧化氮与氧气的体积比大于4，即二氧化氮过量时，发生反应1和反应2，试管中的剩余气体是一氧化氮。

根据题意，不是第二种情况；又根据剩余气体的体积，若是第三种情况，生成10毫升一氧化氮则需要30毫升二氧化氮，不符合题意；因此只能是第一种情况，剩余气体是氧气。

_{实际参加反应的混合气体的体积是：20ml-10ml=10ml}

_{二氧化氮的体积是实际参加反应的混合气体的体积的五分之四，所以是8ml}

_{氧气的体积：实际参加反应的+剩余的 ，2ml+10ml=12ml}