下列离子在指定溶液中能大量共存的是

(1)无色溶液k+,Na+，Mno4-,SO42- (2)PH=1的溶液中Co32-,Na+,AlO2-,NO3- (3)加入Al能放出H2的溶液中CL-,HCO3-,SO42-,NH4+ (4)由水电离的c(oH)-=10^-13mol/L的溶液中，NA+ ,Ba2+,Cl-,Br- (5)有较多的Fe3+的溶液中，Na+,NH4+,SCN-,HCO3- (6)酸性溶液中Fe3+,Al3+,NO3-,I-,Cl- A,12 B,36 C 24 D 35 要解析，解析越多奖励越高

(1)深绿色为锰酸根离子的特征颜色 高锰酸根（MnO4-）紫红色

(2)碳酸铝水解： 3CO32- + 2Al3+ +3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

(3)碳酸铝水解： 3CO32- + 2Al3+ +3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

(4)氢氧化钡可溶于水、乙醇；不溶于乙醚和丙酮。能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。氯化钡溶液 与苛性钠作用析出沉淀即得。

(5)Fe2+离子在水里面一般是浅绿色，Fe3+离子在水里面一般是黄色

(6)Fe2+离子在水里面一般是浅绿色，Fe3+离子在水里面一般是黄色
所以选择(4)。(1)(5)(6)有颜色，(2)(3)有沉淀。

是否能共存看是否能发生复分解反应反应，特征看是否有气体、沉淀、水生成！

1)无色溶液k+,Na+，Mno4-,SO42-（可以共存） (2)PH=1的溶液中Co32-,Na+,AlO2-,NO3- （PH=1说明有氢离子，其与碳酸根不能共存，否则会变成碳酸）(3)加入Al能放出H2的溶液中CL-,HCO3-,SO42-,NH4+（加入Al能放出H2的溶液是酸性或碱性的，要是酸性不可以和HCO3-共存,要是碱则不能与NH4共存） (4)由水电离的c(oH)-=10^-13mol/L的溶液中，NA+ ,Ba2+,Cl-,Br-（可以） (5)有较多的Fe3+的溶液中，Na+,NH4+,SCN-,HCO3-（Fe3+会与氰酸根形成络合物，同时也和Fe3+生成沉淀） (6)酸性溶液中Fe3+,Al3+,NO3-,I-,Cl- （Fe3+,和I-会结合变为沉淀）A,12 B,36 C 24 D 35 要解析，解析越多奖励越高

选C(2)(4)

（1）因为是无色，所以就不能有MnO4-

（2）可以

（3）溶液为酸性，NH4+为碱性，不能存在

（4）可以，溶液为酸性的

（5）Fe3+跟SCN-形成络合物

（6）酸性溶液，有NO3-，Fe3+，I-会反应。

(1)无色溶液k+,Na+，Mno4-,SO42- 由于K+ Na+ 盐类都溶解 能共存

(2)PH=1的溶液中Co32-,Na+,AlO2-,NO3- 强酸性溶液中不会有碳酸根离子 2H+ +CO32- =H20+CO2

(3)加入Al能放出H2的溶液中CL-,HCO3-,SO42-,NH4+ 酸性溶液 不能存在碳酸氢根离子 理由上

(4)由水电离的c(oH)-=10^-13mol/L的溶液中，NA+ ,Ba2+,Cl-,Br- 既然水电离出来的pOH=13那么溶液中pH为1，强酸，不过这些离子能共存，因为对应的盐都易溶

(5)有较多的Fe3+的溶液中，Na+,NH4+,SCN-,HCO3- 不能共存，因为Fe3+和后两种离子反应产生络合物和沉淀，Fe较多，那么这两种离子会消耗完的

(6)酸性溶液中Fe3+,Al3+,NO3-,I-,Cl- 应该能共存 不会产生沉淀也不会有氧化还原反应

A,12 B,36 C 24 D 35 这是什么东西？？？

要解析，解析越多奖励越高 随便给好了

某无色溶液：说明溶液中不存在MnO4－（紫色） ① 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； 说明溶液中存在CO32－，同时就不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因为它们都会和CO32－反应，现在阳离子只剩下Na+，就只好存在了。 而且因为加入过量盐酸，如果溶液中存在AlO2－，现在也转变成Al3+了。 ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀； 气体生成很正常，①中肯定存在过量盐酸，与过量碳酸氢铵生成CO2； 但白色沉淀的生成只能是Al3+和碳酸氢铵生成Al(OH)3,所以原溶液中一定存在AlO2－。 ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 气体生成很正常，②存在过量碳酸氢铵，有氨气生成 但白色沉淀就是BaSO4吗？不一定，因为碳酸氢铵遇碱先生成CO32-，从而得到BaCO3. 综上 一定不存在：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4－ 一定存在Na+、AlO2－、CO32－ SO42－需做进一步检验