在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是A.在A
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解决时间 2021-01-23 06:57
- 提问者网友:暮烟疏雨之际
- 2021-01-22 09:13
在15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0.2 mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),旦a=7.5C.在C点:c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D.在D点:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)
最佳答案
- 五星知识达人网友:十年萤火照君眠
- 2021-01-22 10:18
D解析A错,在A、B间还存在c(K+)> c(OH-)> c(HCOO-) >c(H+)的情况,如只加入极少量的甲酸;B错,溶液中有电荷守恒c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCOO-),当PH=7时即c(K+)= c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)a>7.5 ;C错,PH<7,c(HCOO-)>c(K+)> c(H+)> c(OH-);D正确,D点溶液的溶质为HCOOH、HCOOK,由它们的物质的量可得HCOOH过量,有c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+);
全部回答
- 1楼网友:渡鹤影
- 2021-01-22 11:15
就是这个解释
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