高一化学必修一

合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是氧化亚铁、三氧化二铁。

（1）某氧化亚铁、三氧化二铁混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中二价铁离子、三价铁离子物质的量之比为？

 （2）当催化剂中二价铁离子 与三价铁离子的物质的量之比为  1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为？（用小数表示，保留2位小数）

  （3）以三氧化二铁为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生反应：2Fe2O3+C=(高温）4FeO+CO2为制得这种活性最高的催化剂，应向480g三氧化二铁粉末中加入炭粉的质量为？

详细步骤！！！！！！

分也太少了吧！闲着无聊，做下吧！（1）设XmolFeo,ymolFe2o3.x+2y=3,和x+3y=5做个方程组，得x=2,y=1,所以比为1：1（因为1molFe2o3有2个Fe3+）,(2)设nfe2+=1mol,nfe3+=2mol,所以有1molfeo,1molfe2o3,m%=(56+112)/(72+160)=72.41%,(3)有3molfe2o3,所以有6molfe,分摊一下要有2molfeo，所以依方程算下要6gc!

1.铁、氧的物质的量之比为4：5，就设铁为4mol，则氧5mol，那么4mol铁的化合价共为10价，用十字交叉法

全为3价铁  12    2    1

    10   ----=  ---，则二价铁离子、三价铁离子物质的量之比为1:1；

全为2价铁  8    2    1

常规法：设二价铁离子、三价铁离子物质的量分别为x、ymol

则x+y=4 

  2x+3y=10    解得x=2    y=2

2.催化剂中二价铁离子 与三价铁离子的物质的量之比为  1：2时，就设其为1、2mol，

则铁的化合价为+8价，那么氧的化合价为-8价，那么就有4mol氧原子，

则氧化物的混合物中铁的质量分数为：3*56/(3*56+4*16)=72.4%

3    480g三氧化二铁粉是480/160=3mol   ,则有三价铁6mol ,必须将其中的2mol变成二价铁才变成上述催化剂，则需要反应掉1mol三氧化二铁。

那么2Fe2O3+C=4FeO+CO2

    2mol    12克

    1mol    m    解得m=6克

真抠，，5/3=1.67

每题才2分不到……