计算0.10mol/L的醋酸水溶液的pH，酸离解定数Ka=1.74x10^-5
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解决时间 2021-03-23 16:42
- 提问者网友：谁的错
- 2021-03-23 00:25
计算0.10mol/L的醋酸水溶液的pH，酸离解定数Ka=1.74x10^-5
最佳答案
- 五星知识达人网友：人類模型
- 2021-03-23 01:14
解析：
电离方程式：
HAc + H2O ＝＝ - ++（＝表示可逆符号）
298K时，Ka（HAc）= 1.74×10^（-5）
Ka（HAc）= c（-）× c（+）/ c（HAc）
设已电离的HAc浓度为 x mol/L，则有， c（-）= c（+）= x mol/L
c（HAc）= （0.1 - x） mol/L
则 Ka（HAc）=x × x / （0.1 - x）
（0.1 - x）≈ 0.1
上文中的Ka（HAc）以下简称Ka：
Ka = x^2 / 0.1
x = （0.1 × Ka）^（1/2）
= [ 0.1 × 1.74×10^（-5）] ^（1/2）
= [ 1.74×10^（-6）] ^（1/2）
= 1.3191 ×10^（-3）mol/L
所以 c（+）= c（-）= 1.3191 ×10^（-3）mol/L
所以 pH = - lg [ c（+）] = - lg [ 1.3191 ×10^（-3）] = 2.88
电离方程式：
HAc + H2O ＝＝ - +
298K时，Ka（HAc）= 1.74×10^（-5）
Ka（HAc）= c（-）× c（
设已电离的HAc浓度为 x mol/L，则有， c（-）= c（
c（HAc）= （0.1 - x） mol/L
则 Ka（HAc）=x × x / （0.1 - x）
（0.1 - x）≈ 0.1
上文中的Ka（HAc）以下简称Ka：
Ka = x^2 / 0.1
x = （0.1 × Ka）^（1/2）
= [ 0.1 × 1.74×10^（-5）] ^（1/2）
= [ 1.74×10^（-6）] ^（1/2）
= 1.3191 ×10^（-3）mol/L
所以 c（
所以 pH = - lg [ c（
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