往四份相同的不饱和NaOH溶液中分别加入一定量的NaOH、Na202、Na2O、Na问题

往四份相同的不饱和NaOH溶液中分别加入一定量的NaOH、Na202、Na2O、Na问题

答案是： NaOH
首先应仔细分析题意，欲使不饱和溶液转化为饱和溶液，实质上就是在等质量的水中，加入上述四种物质，使之成为NaOH饱和溶液。而上述四种物质在与水作用的过程中，应考虑整个过程中NaOH生成及总质量的变化，具体情况列表如下：

【Na】
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
溶质质量增加幅度：40/23（即：每23克钠反应就得到溶质氢氧化钠40克。下同）
反应特点：每生成1molNaOH同时耗1mol水；并放出H2
【Na2O 】
Na2O+H2O＝2NaOH
溶质质量增加幅度：40/31
反应特点：每生成1molNaOH同时耗1mol水
【Na2O2】
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
溶质质量增加幅度：40/39
反应特点：每生成1molNaOH同时耗1mol水；－1价氧的一半形成O2放出
【NaOH 】
溶解过程
溶质质量增加幅度：1
反应特点：溶剂量不变
若设想在一定质量的水中（m g），使生成的氢氧化钠均达到饱和溶液（饱和溶液中溶质所占的质量分数为a），所加入的上述四种物质的质量（x g），可得下列方程关系：

（1）Na ＝(40/23)/[(m+x)-(1/23)]=a
（2）Na2O ＝(40/31)/(m+x)=a
（3）Na2O2 ＝(40/39)/[(m+x)-(8/39)]=a
（4）NaOH ＝x/(m+x）=a
最终解得（1）<（2）<（3）<（4）。

即 NaOH
在此基础上加以分析就可知道，对上述四种物质在溶于水形成NaOH溶液的过程中表示出的性质的差异的研究，一般可从以下两个方面进行：

a．加入等质量的四种物质于等质量的水中所形成的溶液中溶质所占的质量分数的高低顺序；

b．在等质量的水中，加入四种物质后，形成的溶液中溶质所占的质量分数相等，所加入的四种物质的质量的大小顺序。这样，我们可以较为明确地感受到，以同一基本原理为基础，可以产生形式多变的习题。因而在完成习题的过程中，重要的不仅是要得出相应的结论，而且应通过我们主动的思考和研究，对所学的相关内容有较为完整的认识和理解。

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本题比较麻烦，可以这样考虑，扣除掉不饱和NaOH溶液中饱和的那部分，剩下来就是水，然后分别加入一定量的NaOH、Na202、Na2O、Na，得到NaOH饱和溶液，换句话说，就是一定量的NaOH、Na202、Na2O、Na溶于水以后形成相同浓度的NaOH溶液。
设水的质量为a，加入的NaOH、Na202、Na2O、Na物质的量分别是x、y、z、w，溶于水以后产生的NaOH物质的量分别是x、2y、2z、w。溶液的总质量分别是a+40x、a+80y、a+80z、a+23w-1（根据化学反应方程式而来，不多说了）
所以根据质量分数相等得到：
40x/(a+40x)=80y/(a+62y)=80z/(a+62z)=40w/(a+23w-1)
即
x/(a+40x)=2y/(a+68y)=2z/(a+68z)=w/(a+23w-1)
由：x/(a+40x)=2y/(a+62y)→→a(x-2y)=18xy＞0→→x＞2y
由：2y/(a+62y)=2z/(a+62z)→→y=z
由：2z/(a+62x)=w/(a+23w-1)→→a(2z-w)=16wz+2z＞0→→2z＞w
所以物质的量的关系为：x＞2y=2z＞w

设质量分别为m1、m2、m3、m4
有关系：m1/40＞m2/39=m3/31＞m4/23