已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
25℃下，下列有关说法正确的是A.浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/LB.物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCNC.物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONaD.浓度均为amol?L-1 HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L

D解析试题分析：A、根据电离平衡常数可知，HCN的酸性弱于醋酸的，因此HCN是弱酸，则浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＞10－13mol/L，A不正确；B、水的离子积常数只与温度有关系，常温下物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＝H2CO3＝HCN，B不正确；C、根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，所以物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa，C不正确；D、浓度均为amol?L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaCN，CN－水解溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L，D正确，

我也是这个答案