化学元素周期表的规律

化学元素周期表的规律

。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：
同一周期，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增； 同一族，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。
主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小
原子半径
　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 　　(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 　　由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 　　所以, 总的说来(同种元素) 　　(1) 阳离子半径<原子半径 　　(2) 阴离子半径>原子半径 　　(3) 阴离子半径>阳离子半径 　　(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 　　a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。 　　b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。 　　c.其氢化物越稳定。 　　d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； 　　a. 单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。 　　b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。 　　c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。
单质及简单离子的氧化性与还原性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
　　同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 　　同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
单质与氢气化合的难易程度
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
气态氢化物的稳定性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性

就是元素周期率呗，这个很琐碎，要是着急的话，你可以百度Hi我

化学课本关于化学周期率，说的很明确了。
就是，同周期和同主族的变化规律。

按照核外电子排列分布
不同周期的核外电子层有1 2 3 4 5
核外电子层分别有s（最多2电子） p（最多6电子） d（最多10电子） f（最多14电子）等若干形式
元素周期表就是按照这个规律排列的
第一周期只有1s，所以两个元素，氢 氦
第二三周期有2s2p 3s3p，各有8个元素，包括主族元素，以及0族的惰性气体（全满分布结构）
第四五周期有4s3d4p 5s4d5p，各有18个元素，包括d轨道变化的8个副族，第8副族包括三列
第六七周期有6s5d4f6p 7s6d5f7p，各有32个元素，包括副族，以及f轨道变化的镧系和锕系

电子排列每层最多容纳2N平方个电子，最外层最多8个，若大于八个一般按前一层数目排列，比如第三层18个，剩20多个，第四层继续18个，然后剩余的组成第五层。
最外层如果多余4个电子，容易失去电子，如果有1个，化合价就是+1，最外层6个，化合价就是8-6=2个，化合价就是-2，这就是氧和氢，2个氧是+2，一个氧是-2，组合成化合物水，这时化合价就是0，单质化合价不为零，稀有气体最外层电子是8个，又是单质，所以叫稀有气体。

参考资料：自己研究 呵呵