已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br–，当向含1molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是A.反应前后溶液的
答案:2 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-04-11 10:31
- 提问者网友：焚苦与心
- 2021-04-10 16:02
已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化时，下列判断不正确的是A.反应前后溶液的颜色发生了改变B.反应后溶液中c(Cl - )=c(Br-)C.参加反应的Cl2为1 molD.反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–
最佳答案
- 五星知识达人网友：青尢
- 2021-04-10 16:58
B解析试题分析：从反应中可以看出，还原性Fe2+>Br-；通入氯气后先与Fe2+反应，再与Br-反应；溴离子反应一半，则Fe2+完全反应。B、反应后的溶液中n(Cl-)=2mol,n(Br-)=1mol；故错误。
考点：考查氧化还原反应的基本规律。
考点：考查氧化还原反应的基本规律。
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- 1楼网友：思契十里
- 2021-04-10 17:14
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