一个高中化学问题！！！！

用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度偏______(高/低）

请回答 并详细告诉我原因~~~

同意2楼！本人是化学竞赛一等奖的，请大家再好好思考一下，应该是偏高

因为碳酸钠53g消耗1mol 盐酸 氢氧化钠40g消耗1mol 盐酸

而计算是是认为全是氢氧化钠，实际上消耗了更多的固体，导致结果偏高

结果自然偏低。

NaOH+HCl==MaCl+H2O

Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O

由方程式可以看得出来，因为需要滴定时，Na2CO3所用的盐酸相对很多，所以相比而言，测得的盐酸浓度自然就会偏低！

与等量盐酸时,消耗的碳酸钠质量大,所以取含碳酸钠杂质的氢氧化钠去配置标准液,相当于氢氧化钠的浓度偏低,这样消耗标准液的体积偏大,计算待测液浓度时带入的标准液的浓度是正常数,标准液体积偏大,待测液浓度偏高.

偏高 因为 Na2CO3每摩106克 消耗hcl 2mol，而NaOH 每摩40克 消耗hcl 1mol要用更多的标液才能滴定完待测液 所以偏高

NaOH+HCl==MaCl+H2O

Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O

由方程式看出同浓度Na2CO3和NaOH，Na2CO3消耗HCL多

所以测量时消耗HCL多，导致测得盐酸浓度偏高

低。因为碳酸钠会消耗部分的盐酸。

偏高，因为其中有co3离子，会形成hco3离子，消耗了盐酸。

同时Na2CO3每摩106克 消耗hcl 2mol，而NaOH 每摩40克 消耗hcl 1mol要用更多的标液才能滴定完待测液 所以偏高