下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-B.硫化钠发生水解:S2-+H2O=HS-+OH-C.少量
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解决时间 2021-04-09 18:55
- 提问者网友:练爱
- 2021-04-09 12:32
下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-B.硫化钠发生水解:S2-+H2O=HS-+OH-C.少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中:HCO-3十Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD.向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性:H++OH-=H2O
最佳答案
- 五星知识达人网友:从此江山别
- 2021-04-09 13:59
C解析分析:根据离子方程式书写要求来判断,如看是否守恒(质量、电荷、得失电子),是否符合客观事实,化学式拆分、化学符号使用是否正确,反应物用量与其反应是否一致,是否忽略隐含离子等.解答:A、因电解时在阴极附近产生了大量OH-,OH-能与Mg2+反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故A错误;
B、因水解反应为可逆反应,S2-的水解用“?”而不用“=”,故B错误;
C、因HCO-3+OH-=CO32-+H 2O,所以少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中发生NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH,故C正确;
D、因NH4HSO4溶液中NH+4与OH-反应:NH+4+OH-=NH3?H2O,故D错误;
故选C.点评:本题考查了离子方程式正误判断的方法,只要掌握一些常见的判断方法,就可以做到迎刃而解了.
B、因水解反应为可逆反应,S2-的水解用“?”而不用“=”,故B错误;
C、因HCO-3+OH-=CO32-+H 2O,所以少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中发生NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH,故C正确;
D、因NH4HSO4溶液中NH+4与OH-反应:NH+4+OH-=NH3?H2O,故D错误;
故选C.点评:本题考查了离子方程式正误判断的方法,只要掌握一些常见的判断方法,就可以做到迎刃而解了.
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- 1楼网友:七十二街
- 2021-04-09 15:01
谢谢解答
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