一道化学题.........

将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c（三价铁离子）：c（二价铁离子）=2：3，则三价铁离子与二价铜离子的物质的量之比为多少？

4：3

产生了0.06mol的Fe2+，0.04molFe3+,有0.06mol电子转移，产生一个Cu2+需要转移2个电子，0.06/2=0.03mol

所以三价铁离子与二价铜离子的物质的量之比为0.04：0.03=4：3

4：3

设0.1mol/L FeCl3溶液刚好为1L，

Cu+2FeCL3===2FeCL2+CuCL2物质的量之比为,1:2:2:1,设参加反应的FeCL3的物质了量为a则：

1-------2-------------2----------1

a/2----a--------------a---------a/2

此时在溶液中有c（三价铁离子）：c（二价铁离子）=2：3,即；

(0.1-a):a=2:3

a=0.06mol

铜离子物质的量为a/2=0.03mol

三价铁离子物质的量为:0.1-0.06=0.04mol

c（三价铁离子）：c（二价铜离子）=0.04：0.03=4：3

4:3

c（三价铁离子）：c（二价铁离子）=2：3

铜离子为2价

因此3价铁离子被还原为2价后，从铜原子得到1个电子，所以，二价铁离子与铜离子比为2：1

故

c（三价铁离子）：c（二价铜离子）=2：1.5=4：3

2/3