一个化学题，在金红石（主要含TiO2)里加入焦炭和CL2，生成了TiCL4和一种可燃性物色气体

然后要写出反应方程式。我的判断：一种就是可燃性物色气体是氧气，把焦炭当作了催化剂，或是焦炭也反应，生成CO，想知道在这种情况下我怎么判断哪个对呢？拿到这种题该怎样思考？ 还有能否说一下怎样书写电解法里正负极的反应方程式，因为拿到这种题完全不知道怎样写。

氧气是助燃剂，氧气不是可燃的！
可以看出，反应物有TiO2与C、Cl2，生成物有TiCl4，根据质量守恒定律，另一种生成物肯定有C、O两种元素，又因为是可燃性气体，所以是CO。
TiO2+Cl2+C=CO+TiCl4配平即可。
TiO2+2Cl2+2C=2CO+TiCl4

（1）ti的原子序数为22，位于周期表中的第四周期第ⅳb族，其电子排布为[ar]3d24s2，故答案为：[ar]3d24s2； （2）等电子体中原子数和价电子数都相同，则 n2、cn-、co的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：n2； （3）①已知ticl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；，由此可判断 ticl4是由共价键结合的分子；故答案为：共价； ②ticl4分子为正四面体形，ti和cl形成4个δ键，所以ti为sp3杂化，故答案为：sp3； ③ticl4在潮湿空气中易水解产生白雾说明生成hcl，同时产生h2tio3固体，所以其反应方程式为：ticl4+3h2o=h2tio3↓+4hcl， 故答案为：ticl4+3h2o=h2tio3↓+4hcl； （4）配离子[ticl（h2o）5]2+的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为ti3+，cl-、h2o含有孤对电子对是配体，配位数是6； 故答案为：+3；6．