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某溶液中由水电离出的H+ 浓度为  1*10-14mol/L，则此溶液的pH值可能是多少？

说是可能是酸也可能是碱？求解推导过程~~~~~~~~~~~~~~重谢

    H₂O H⁺    +   OH^—

水的电离mol/L    1×10^-14    1×10^-14

与纯水相比，水的电离受到抑制，是加入了产物离子，即加入了酸或碱的溶液

①  加入的为酸，溶液中OH^—浓度就只有水电离产生的OH^—浓度，而H⁺浓度为水电离产生的H⁺浓度与酸电离产生的H⁺浓度之和。为了计算H⁺浓度，应依据水的离子积利用OH^—浓度计算H⁺浓度，

c(H⁺)=K_w/c(OH^—)=10^-14÷(1×10^-14)mol/L=1 mol/L，溶液的pH=0

②  加入的为碱，溶液中H⁺浓度就只有水电离产生的H⁺浓度，而OH^—浓度为水电离产生的OH^—浓度与碱电离产生的OH^—浓度之和。为了计算OH^—浓度，应依据水的离子积利用H⁺浓度计算OH^—浓度，

c(OH^—)= K_w/c(H⁺) =10^-14÷(1×10^-14)mol/L=1 mol/L，溶液的pH=14

可能是酸PH=1

可能是碱或强碱弱酸盐PH=14

的确是可能是酸也可能是碱,(1)当溶液中由水电离出的H+ 浓度就是溶液中的H+ 浓度时,用kw=c(H+)c(OH-)可得该溶液为碱性溶液,c(OH-)=1mol/L,ph=14.(2)当溶液中由水电离出的OH-浓度就是溶液中的OH- 浓度时,用kw=c(H+)c(OH-),可得该溶液为酸性溶液,c(H+)=1mol/L,ph=0.(解释:在碱性溶液中本身含有的H+很少,有的几乎全部来自于水的电离,酸性溶液也是一样,故可用此方法解释)

因为是水电离出来的氢离子，假如是酸溶液(氢氧根离子的浓度=1*10-14mol/L)，水电离出来的氢离子=水电离出来的氢氧根离子，氢氧根都是由水提供的，所以水电离出来的氢离子是1*10-14mol/L

假设是碱液（PH=14）,氢离子的浓度=1*10-14mol/L，所以有可能是酸也有可能是碱. 要分清楚是溶液电离出来的氢离子，还是水电离出来的氢离子

当溶液H+全部由水电离出时  溶液PH=14

当溶液中有酸的时候，溶液中OH-都由水电离，水中电离的OH-浓度和水电离的H+浓度相同，则溶液氢离子浓度为1 PH=0