实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，现要制取0.2g氢气（1）反应所需10%的硫酸质量是多少？（2）

实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，现要制取0.2g氢气（1）反应所需10%的硫酸质量是多少？（2）

（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 x×10% 0.2g982＝ x×10%0.2g======以下答案可供参考======供参考答案1:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.2g98/x=2/0.2gx=9.8g（1）所需的10%的硫酸质量是 9.8g/10%=98g2）若用98%的浓硫酸，问需要多少质量的浓硫酸和水浓硫酸 9.8g/98%=10g水 98g-10g=88g供参考答案2:0.2克氢气~9.8g硫酸(1)9.8g÷10%=98g(2)98%的浓硫酸不与锌反应生成氢气，所以要稀释至某一浓度方可产生氢气利用第一题即可9.8g÷98%=10g10g浓硫酸稀释用水98-10=88g供参考答案3:1）Zn+H2SO4=Zn+H2 2）依据第1问需98%的浓硫酸9.8g/98%为10g1 ： 1 ： 1：1 0.2g的水n(H2)=m/M=0.2/2=0.1mol n(H2SO4)=n(H2)=0.1mol m(H2SO4)=nM=(0.1*98)g=9.8g 所以需要10%的硫酸质量为9.8g/10%为98g 当然了如果是浓硫酸的话Zn是不会和其反应的会生成SO2和H2O

正好我需要