构成物质的粒子——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？

构成物质的粒子——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？

原子组成分子，分子组成物质，原子也可不形成分子直接形成物质，离子是原子失去电荷后的状态，原子团失去电子也可形成离子。

分子：化学反应中的最小粒子。 原子指在化学反应中不可分割的最小微粒。 原子内通常存在质子、中子、电子。其数量级大约是10^-10m。因此，与常见物体相比，原子是一个极小的物体，即使把一亿个氧原子排成一排，其长度仍不足1cm，人们只能通过一些特殊的仪器才能间接观测到单个的原子。 原子内中子和质子的质量相近且远大于电子，原子核由质子与中子组成，因此原子的质量极小，且99.9%集中在原子核。 原子核外分布着电子，电子占据一组稳定的轨道。当它们吸收和放出光子的时候，电子也可以在不同能级之间跃迁，此时吸收或放出光子的能量与轨道之间的能量差相等。电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。 所有质子数相同的原子组成元素，每一种元素至少有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。 原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。 在化学变化中，电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子。 原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼元素，碳元素等）则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定，一般为稀有气体。 他们都是微观离子： 原子组成了分子，一个原子的分子叫做单原子分子，像稀有气体；两个原子通过共价键结合成一个分子的，叫做双原子分子，像N2；O2等等． 离子就是带电的原子，一个钠原子失去一个电子，就成为带一个单位正电荷的钠离子，一个硫原子得到两个电子，就变成了一个带两个单位负电荷的硫离子．