一道高一化学题 急 拜托写下过程

已知反应：Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

当有44.8L（标准状况）Cl2参加反应，转移电子数为 （ ）mol,被氧化的NH3的质量为（ )g，还原产物的质量为（ ）g

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 。。。被氧化的NH3

3*22.4L。。。。6*53.5.g。。。。。34g

44.8L ..............m.................................X

m=214g

X =22.7g

被氧化的NH3的质量为（22.7 )g，还原产物的质量为（ 214）g

没配平3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

44.8/22.4=2mol 转移电子为4mol 被氧化的NH3为2*2，即4mol，m（NH3）=17*4=68g，还原产物为N2，所以m（N2）=32g

Cl2的摩尔质量为44.8/22.4=2mol

由0价变为负1，所以转移了4mol电子。

这个反应只有部分N变价，只有1/4被氧化，即4/3mol被氧化，68/3NH3被氧化。

还原产物为N2，因为只有4/3molNH3被氧化,即得到2/3molN2,所以只有56/3gN2

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

44.8/22.4=2molCl2 4mol Cl-- 转移的电子是4mol

NH3的被氧化质量17x2x1/3

被还原产物的质量 2x（18+35.5）

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 4 68\3 214

由题意知：NH3是还原剂，Cl2是氧化剂

Cl由0价变成-1价，且n（Cl2）=44.8/22.4mol=2mol 即n(Cl)=4mol

则 转移电子数为4mol

由化学方程3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl可知：有4/3molNH3被氧化，即4/3*17=68/3g

还原产物为NH4Cl为4mol，即m(NH4Cl)=4*53.5=214g