关于元素周期表的题目

1某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其不可能具有的性质（ ）

A 该元素存在的氧化物不止一种

B该元素的碳酸盐溶液具有明显碱性

2根据元素周期表可以判断熔沸点高低吗？可以的话口诀是什么？

1.应该还有别的答案，这两个都是对的

2.1.金属晶体
金属的化学键是金属键，金属键影响金属熔沸点高低，比如锂的熔点比钠高，就是锂的金属键键长比钠短，键能大，故熔沸点高，从锂到铯，熔沸点依次降低

2.分子晶体
分子晶体，它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力），所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定，相对分子质量越大，熔沸点越高

氧族元素除钋外和卤族元素都是分子晶体
所以，熔沸点氧<硫<硒<碲
卤族相似

非金属氢化物呢也是分子晶体，熔沸点也是比较相对分子质量，但由于NH3，H2O，HF三个还有氢键，熔沸点反常，记住分子间形成氢键的会反常地升高一点

碳族元素金属和非金属递变得比较明显
碳的两种晶体 金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，熔沸点都很高，硅是原子晶体，熔点达到1400多摄氏度，锗锡的熔点好像都没有那么高

碳族的规律性就不太好了

离子晶体熔化时要破坏离子键，那就不是看相对分子质量，是看离子键强弱，比如NaCl熔沸点比CsCl高，因为Na+半径比Cs+小，Na+与Cl-的离子键比CsCl的离子键强，故NaCl熔沸点高

1A

2貌似可以，一般越往下熔沸点越高

1.B

2.同族的院子序数越大熔沸点越高，同周期的原子序数越大熔沸点越低，这是一般情况，但也有例外的，譬如说钠和钾，他们是同族元素，钾的原子序数大于钠的，但是钠的熔点高于钾的