强碱弱碱稀释的问题
常温下,把强碱和弱碱从1ml稀释到1000ml 起始的PH都为12 哪个的降低速度快?分别降低到多少PH?
同题 讲出理由来
理由充分可以加分
顺便解释下酸
强碱为NaOH 弱碱为NH3·H2O
强碱弱碱稀释的问题常温下,把强碱和弱碱从1ml稀释到1000ml 起始的PH都为12 哪个的降低速度快?分别降低到多少P
答案:1 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-04-19 22:54
- 提问者网友：沉默菋噵
- 2021-04-19 03:29
最佳答案
- 五星知识达人网友：不想翻身的咸鱼
- 2021-04-19 03:47
强碱pH下降得快.
因为强碱是强电解质,始终完全电离.从1ml稀释到1000ml时,OH-浓度下降为原来的1/1000
所以pH减小3,变为9
而弱碱不完全电离.从1ml稀释到1000ml时,OH-浓度下降了,但平衡朝着电离方向移动,所以补偿了一部分OH-,所以OH-要略多于原来的1/1000,所以pH>9（具体值不确定）
强酸弱酸也是同理.
强酸是强电解质,始终完全电离.从1ml稀释到1000ml时,H+浓度下降为原来的1/1000
所以pH增加3
而弱酸不完全电离.从1ml稀释到1000ml时,H+浓度下降了,但平衡朝着电离方向移动,所以补偿了一部分H+,所以H+要略多于原来的1/1000,所以pH增加量小于3（具体值不确定）
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