0.1mol/L的某溶液的PH小于13,,说明溶液中的[OH]-浓度小于0.1mol/L

不明白为什么

你首先要知道pH的定义啊！
pH=－lg a（H+）
而且a（H+）* a（OH-）= 10^-14
所以只要pH<13，其氢离子浓度就大于十的负十三次方，也就是氢氧根浓度小于0.1
希望可以帮助你

b

该温度下0.2mol/l醋酸溶液和0.2mol/l醋酸钠溶液等体积混合后,

溶液这 ch3cooh和ch3coona的物质的量浓度都是 0.1mol/l

a 错，浓度变小，醋酸的电离程度会大一些， 0.01mol/l ch3cooh ph 小于4

b正确。中和反应，只看物质的量，而不是看电离出来的h+等

c，d都错。因为 混合溶液中的 ch3coo- 浓度是 0.2mol/l ,比 题目给的混合溶液的 ch3coo-浓度大，ch3coo-会抑制ch3cooh的电离，ph 会大于 4.7