已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向含Al2(SO4)30.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质

已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向含Al2(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）。下列有关叙述正确的是
A.a时沉淀的质量为3.495 gB.b时沉淀的物质的量为0.05 molC.c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 molD.e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01 mol

BC解析试题分析：硫酸铝和氢氧化钡反应的方程式是Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，如果继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝开始溶解，反应的化学方程式是2Al(OH)3＋Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2＋4H2O。由于a、c分别是0b段和bd段的中点，所以a点生成0.01mol氢氧化铝和0.015mol硫酸钡，质量之和是3.495g＋0.78g＝4.275g，A不正确；b时沉淀是0.02mol氢氧化铝和0.03mol硫酸钡，其物质的量之和为0.05 mol，B正确；c点有0.01mol氢氧化铝溶解，生成0.005mol Ba(AlO2)2，此时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol，C正确；e点溶液中的沉淀只有硫酸钡，氢氧化铝完全溶解，则溶液中AlO2—的物质的量为0.02mol，D不正确，

我也是这个答案