实验室制取氨气不能够用NAOH，有一点是因为NAOH吸湿，结块，这个是什么意思？

NAOH、KOH吸湿为什么会结块？结了块为什么会对NH3制取不利？

你说的是这个反应？2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
别人的回答是这个：一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
因为NAOH、KOH是强电解质，极易溶于水，互相之间有静电力和分子引力，吸附在一起就结块了。结块了就影响反应的接触面，降低反应速率和效率了。
追问
为什么氢氧化钠遇水比CA(OH)2容易结块呢？
回答
根据以前学的化学经验，金属阳离子会与水结合形成水合离子，NA+比CA2+金属性强，所以能够结合更多的水分子，更易变潮，足够的水分子填补固相间的空隙，使其达到分子间作用力的作用范围，固相粉末就能借助液相吸附在一起了，就结成块了。好吧，我只是随口说说

固体粉末，遇到水，潮湿了，就会聚成块状，这就是“结块”的意思。 结块了，与NH4Cl的接触面积变小了。反应速率减慢，所以对制备氨气不利。 粉末状的物质接触面积大，有利于反应。研钵就是把块状物质研细，以加快反应的。

你说的是这个反应？2nh4cl + ca(oh)2 === cacl2 + 2nh3 + 2h2o 别人的回答是这个：一般用ca(oh)2，而不用naoh，因naoh碱性太强，对大试管腐蚀比ca(oh)2强。 因为naoh、koh是强电解质，极易溶于水，互相之间有静电力和分子引力，吸附在一起就结块了。结块了就影响反应的接触面，降低反应速率和效率了。 追问 为什么氢氧化钠遇水比ca(oh)2容易结块呢？ 回答 根据以前学的化学经验，金属阳离子会与水结合形成水合离子，na+比ca2+金属性强，所以能够结合更多的水分子，更易变潮，足够的水分子填补固相间的空隙，使其达到分子间作用力的作用范围，固相粉末就能借助液相吸附在一起了，就结成块了。好吧，我只是随口说说