现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63...

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解决时间 2021-03-26 15:39

提问者网友：沦陷
2021-03-25 22:22

最佳答案

五星知识达人网友：枭雄戏美人
2021-03-25 23:35

由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，
A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；
C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＜S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．
故选A．

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