水的离子积常数的问题,某温度时,测得0.01mol/l的NaOH浓度的pH为11,则该温度下水的离子

水的离子积常数的问题,某温度时,测得0.01mol/l的NaOH浓度的pH为11,则该温度下水的离子

因为pH为11,所以氢离子浓度为1*10-11mol/l ,因为此溶液当中水电离出来的氢离子和氢氧根离子相等,所以水电离的氢氧根浓度为1*10-11mol/l ,NaOH电离出来的氢氧根浓度就等于本身的浓度：0.01mol/l.计算的时候用氢离子浓度×（水电离出来的氢氧根浓度＋NaOH电离出来的氢氧根浓度）,因为0.01mol/l远远大于1*10-11mol/l,所以可以用氢离子浓度直接与0.01mol/l相乘.＝1*10-13 mol2/l2 （我们用的教材离子积不用单位的.）======以下答案可供参考======供参考答案1:氢氧根浓度1*10-2mol/l，因为pH为11，所以氢离子浓度为1*10-11mol/l 离子积为两者积1*10-13 mol2/l2浓度积和ph值没有联系，ph纯粹指浓度供参考答案2:因为pH为11，所以H离子浓度为1*10-11，而NaOH的浓度为0.01即为1*10-2，标况下的H离子浓度应为1*10-12，而在此温度下水的离子积应为1*10-2 * 1*10-11 = 1*10-13

就是这个解释