Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH=A↓+NaCl，则A沉淀是___

Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH=A↓+NaCl，则A沉淀是________．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：________，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是________．
用下面精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用________的方法．
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入________，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是________．

解：FeCl3与NaOH通过交换成分发生复分解反应，所以生成A是红褐色氢氧化铁沉淀；氢氧化亚铁在水中能与氧气发生反应，生成红褐色的氢氧化铁，故反应的方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；根据氢氧化亚铁的性质可知，灰绿色沉淀最可能的成分氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物；
（1）对水加热时，溶解在水中的少量氧气会因溶解度减小而减少，当把水煮沸时，水中的氧气会全部挥发出现使水中不含有氧气；
（2）为防止空气与溶液直接接触而使氧气溶入溶液，可使用密度小于水的植物油浮于液面，隔绝空气与溶液的接触；
（3）为防止氧气随滴加氢氧化钠溶液中进入溶液影响氢氧化亚的生成，在滴加氢氧化钠溶液时可采取把胶头滴管插入硫酸亚铁溶液的方法滴加．
故答为：氢氧化铁；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物；（1）加热；（2）植物油；（3）避免氧气溶解在氢氧化钠溶液中影响实验效果．解析分析：根据复分解反应的特点分析物质A，根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式，根据氢氧化亚铁的性质分析灰绿色沉淀最可能的成分；（1）气体在水中的溶解度随温度升高而减小，当把水煮沸后，溶在水中的气体会完全被去除；（2）空气中含有氧气，若空气中氧气与溶液直接接触就会有少量氧气溶于溶液，溶入的氧气会使氢氧化亚铁变成氢氧化铁，因此，实验中需要防止溶液与氧气直接接触而溶入，造成对制取的氢氧化亚铁的影响；（3）向溶液中滴加液体时，滴入的液体会把少量空气带入溶液；因此，为防止空气进入溶液，可采取把滴管插入溶液进行滴加的方法进行滴加操作；点评：复分解反应的特点：复分解反应是通过两种化合物相互交换成分而发生的，在进行成分交换时，各物质的组成元素的化合价不变，根据复分解反应的特点可以推断物质．

我学会了